Karboksline kisline

Trirazsežnostni model karboksilne skupine

Karboksílne kislíne so organske spojine, ki vsebujejo eno ali več karboksilnih skupin –C(=O)OH, ki se običajno pišejo kot –COOH. So donorji protonov (oddajajo vodikov H+ ion) in potemtakem sodijo med Brønsted-Lowryjeve kisline. Soli in anione karboksilnih kislin imenujemo karboksilati.

Najenostavnejše predstavnice karboksilnih kislin so alkanojske kisline s splošno formulo RCOOH, v kateri je R vodik ali alkilni radikal.

Fizikalne lastnosti

Karboksilne kisline so polarne spojine in tvorijo vodikove vezi. Pri visokih temperaturah izparijo. V plinski fazi se običajno nahajajo v dimerni obliki. Nižje karboksilne kisline z 1–5 ogljikovi atomi so zaradi velike polarnosti topne v vodi, z naraščanjem števila ogljikovih atomov pa njihova polarnost pada in postajajo vedno bolj hidrofobne. Višje kisline se zato bolje topijo v manj polarnih topilih, na primer v etrih in alkoholih.
Karboksilne kisline so šibke kisline, se pravi da v vodni raztopini le delno disociirajo na karboksilne in vodikove ione:

    RCOOH ↔ RCOO + H
Pri sobni temperaturi v vodni raztopini disociira samo 0,02 % ocetne kisline.